0 1 mol nacl in einem liter wasser 0,1 mol NaCl in einem Liter Wasser: Lösungsprozess Jetzt kostenlos anmelden In der Chemie geht es nicht nur darum, welche Verbindungen, Elemente und Ionen miteinander wechselwirken und reagieren, sondern auch wie viele Teilchen dieser Verbindungen, Elemente und Ionen vorliegen und an einem chemischen Vorgang teilnehmen. Sie gibt an, wie viele Teilchen einer bestimmten Teilchensorte, etwa Natrium kationen oder Kohlenstoffdioxidmoleküle pro Liter der entsprechenden Lösung vorliegen. 1 Eigenschaften einer 0,1 molaren NaCl-Lösung . 2 Ionenstärke und elektrische Leitfähigkeit bei 0,1 M NaCl . 3 pH-Wert und Pufferwirkung von 0,1 mol NaCl in Wasser . 4 n A (N a +) = m o l L ⋅ 0, 5 L = m o l Wasserflaschen von Hersteller B haben hingegen eine Natriumkationenstoffmenge von: n B (N a +) = m o l L ⋅ 1 L = 0, 4 m o l Obwohl Flasche A eine höhere Stoffmengenkonzentration hat ( mol pro Liter), beinhaltet Flasche A insgesamt trotzdem weniger Natriumkationen ( mol) als Flasche B. 5 Standart Atomgewicht Wasserstoff (H) Sauerstoff (O) Schwefel (S) Chlor (Cl) Eisen (Fe) Molmasse Wasserstoffmolekül (H2) Wassermolekül (H2O) Kochsalz (Natriumchlorid) (NaCl) 1 Chlormolekül (Cl2) Schwefelmolekül (S8) Zucker, Saccharose (C12H22O11) 6 Konzentration einer Salzlösung, Sole Berechnen, wie viel Salz an Wasser zugegeben werden muss, um eine Sole mit einer bestimmten Konzentration zu erreichen. Bitte geben Sie zwei Mengen ein, die dritte Menge und die Konzentration werden errechnet. 7 Die Molarität c gibt dir also zum Beispiel an, wie viel Mol Salz (NaCl) du in 3 l einer Kochsalzlösung hast (Mischung aus Salz und Wasser). Deswegen benutzt du die Einheit mol/L und die Formel: c = Stoffmengenkonzentration n = Stoffmenge V = Volumen Definition Stoffmengenkonzentration. 8 Anhand des Periodensystems sehen wir, dass die Masse eines Mols 12×12 + 22×1 + 11×16 = Gramm ist. 1 Zuckerwürfel wiegt 4 Gramm, was 4/ = 0,01 Mol ist. 1 Tasse fasst Milliliter, also ergibt 1 Zuckerwürfel in einer Tasse Tee 0,01 Mol / Milliliter × (um in Liter zu konvertieren) = 0, Mol/Liter. 9 L (in mol/ℓ) bzw. Massenkonzentration β L (in g/ℓ) des gelösten Stoffes mit der molaren Masse M: a b a b a b K c L L bzw. L L E c M ren Konzentration c K Beispiel: Im Reagenzglas weisen wir Chlorid im Trinkwasser durch Zugabe von 0,1-molarer Silbernitratlösung nach. Wie empfindlich ist die Fällungsreaktion? Ag+ + Cl– → AgCl↓ K L. 10 Du nimmst ein halbes Mol NaCl (½⋅ g = g) und gießt soviel Wasser dazu, daß das Volumen der Lösung einen Liter beträgt. 11 › projects › vsc › reaktionen › konzentration. 12